QUESTÃO 41
A Química é uma ciência que estuda fundamentalmente a composição, as propriedades e as transformações das substâncias químicas, das misturas e dos materiais formados por essas substâncias. Para identificá-las, os químicos utilizam um conjunto de propriedades específicas com objetivo de diferenciá-las experimentalmente de uma mistura. O gráfico representa a curva de aquecimento de uma determinada amostra de material sólido em função do tempo.
Uma análise dessas informações e da curva de aquecimento dessa amostra de material permite afirmar:
01) A amostra do material analisado é uma mistura.
02) A partir do ponto A, representado no gráfico, forma-se uma substância pura na fase líquida.
03) O material analisado, ao atingir 193ºC, se transforma completamente em líquido.
04) A curva representa o comportamento de uma substância pura sólida durante o aquecimento.
05) As propriedades específicas utilizadas para identificação das substâncias químicas dependem da quantidade da amostra utilizada.

QUESTÃO 42
As espécies químicas iônicas 82Pb2+ e 82Pb4+ , provenientes de isótopos distintos de chumbo  encontrados na natureza, apresentam
01) massas atômicas iguais.
02) número de massa e de nêutrons iguais.
03) número atômico e de prótons diferentes.
04) raios iônicos e configurações eletrônicas iguais.
05) configurações eletrônicas com diferentes números de elétrons.
QUESTÃO 43
A afinidade eletrônica é a variação de energia que ocorre quando um elétron é adicionado a um átomo gasoso. Para muitos átomos a energia é liberada durante esse processo, entretanto para outros a energia é absorvida, como mostram as equações químicas I e II, que representam as afinidades eletrônicas do cloro e do argônio. A partir da análise dessas informações e dos dados da tabela, é correto afirmar:
01) A configuração eletrônica de Ar(g) indica que esse ânion é mais estável que o átomo de argônio gasoso de configuração eletrônica, representada por [Ne]3s23p6.
02) O ânion Mg(g), de configuração eletrônica representada por [Ne]3s23p1, é menos estável que o ânion Ca(g), de configuração eletrônica representada por [Ar]4s23d1.
03) A estabilidade dos ânions gasosos dos elementos químicos do grupo periódico 1 aumenta com o aumento do número atômico.
04) O composto iônico Li+Ne(g) é mais estável que o composto Li+Cl(g).
05) O ânion Cl(g) é menos estável que o ânion Rb(g).

QUESTÃO 44
Os elementos químicos do grupo periódico 18 da Tabela Periódica são gasosos à temperatura ambiente, possuem os subníveis s e p completamente preenchidos e não são reativos. Entretanto, em 1962, Neil Bartlett, da Universidade de British Columbia, sintetizou o primeiro composto de gás nobre XeF4. A partir dessas informações, é correto afirmar:
01) A forma geométrica da molécula do XeF4 é quadrática plana.
02) A molécula de XeF4 possui quatro pares de elétrons não ligantes no átomo central.
03) O hélio é o único elemento químico do grupo periódico 18 que forma moléculas diatômicas, He2
04) A primeira energia de ionização e o raio atômico dos elementos químicos do grupo periódico 18 aumentam com o número de elétrons na camada de valência.
05) A não reatividade dos elementos químicos do grupo periódico 18 é atribuída à pequena energia de ionização que possuem em relação aos demais elementos químicos da Tabela Periódica.

QUESTÃO 45
Os desmoronamentos de terra e rocha não são raros nas minas chilenas. A mina de San José, no deserto de Atacama, de onde se tiram ouro, potencial padrão de redução, Eo = +1,50V, que é encontrado livre na crosta terrestre, e cobre, sob a forma combinada na calcopirita, CuFeS2, é explorada há 100 anos e não tem os recursos daquelas construídas recentemente, que possuem uma segunda saída para a superfície.
A partir dessas informações, é correto afirmar:
01) A calcopirita é um sal duplo quanto ao ânion.
02) O raio iônico de Au+ aumenta quando esse íon é oxidado a Au3+.
03) A densidade dos elementos químicos, no grupo periódico 11, diminui com o aumento do número atômico.
04) O potencial de redução do ouro contribui para que esse elemento químico ocorra livre na crosta terrestre.
05) O processo de laminação do cobre altera o retículo cristalino desse metal cujo átomo passa a ser
representado pela configuração eletrônica [Ar]3d10, após ser submetido a esse processo.

QUESTÃO 46

O citrato de zinco, representado pela fórmula química, é um sólido cristalino, branco, pouco solúvel em água, utilizado como aditivo em cremes dentais, para inibir a formação de placa bacteriana formadora de tártaro. A análise dessas informações permite afirmar:
01) O citrato de zinco é um sal anidro triplo em relação ao cátion.
02) As constantes de ionização do ácido cítrico possuem valores numéricos iguais.
03) O ácido cítrico, ao se formar na boca, quando o pH da saliva ultrapassa 7,8, inibe a formação de placa bacteriana.
04) A baixa solubilidade e a lenta dissociação do citrato de zinco na água permitem que a ação desse sal sobre a placa bacteriana seja imediata.
05) O íon Zn2+(aq) forma interação íon-dipolo permanente com as ligações peptídicas da membrana celular de bactérias formadoras de placas.

QUESTÃO 47
As altas temperaturas que as queimadas atingem contribuem para a poluição do ar em razão de provocar o aumento da concentração de óxidos de nitrogênio na atmosfera. A análise de uma amostra de 0,25mol de óxido de nitrogênio, coletada durante uma queimada, verificou a presença de 3,5g de nitrogênio e 8,0g de oxigênio.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar:
01) O óxido de nitrogênio existente na amostra é neutro.
02) O óxido de nitrogênio coletado possui 63,66%, em massa, de nitrogênio.
03) A fórmula molecular do óxido de nitrogênio existente na amostra é N2O5 .
04) A fórmula mínima do óxido de nitrogênio coletado é representada por NO.
05) A dissolução do óxido de nitrogênio, coletado na água pura, ocorre com redução de pH desse líquido.
QUESTÃO 48
A pressão exercida pelo propano,C3H8 (g), um propelente, no interior de uma embalagem de 200,0mL de tinta spray, é 1,5 atm, a 27ºC. Admitindo-se que o propano se comporta como gás ideal, ocupa 50% do volume da embalagem e que a quantidade de vapor produzido por qualquer outra substância, no interior da embalagem, é desprezível, é correto afirmar:
01) A pressão no interior da embalagem é igual a 2,0atm quando a temperatura aumenta para 127ºC.
02) A efusão do propano causa o aquecimento da válvula que controla a saída de tinta do spray.
03) A tinta que se espalha no ar, durante a pintura de um objeto, forma uma solução gasosa.
04) O número de moléculas de propano no interior da embalagem é igual a 3,0.1021.
05) A massa de propelente existente no interior da embalagem é 0,2g.

QUESTÃO 49
 O diagrama representa o equilíbrio entre fases da água pura em função da temperatura.
A análise desse diagrama permite afirmar:
01) O ponto A representa o equilíbrio entre a fase sólida e a de vapor.
02) O ponto B representa a ebulição da água a 1,0atm.
03) O ponto C representa o equilíbrio entre a fase líquida e a de vapor de água pura.
04) As ligações de hidrogênio predominam na fase de vapor da água.
05) A água na fase sólida sublima quando a temperatura atinge 0,0098ºC à pressão de 4,58torr
QUESTÃO 50
O gás metano, produzido a partir da fermentação anaeróbica do lixo orgânico, e o gás butano, proveniente do gás natural liquefeito de petróleo, são utilizados na geração de energia a partir da combustão.
De acordo com essas considerações, é correto afirmar:
01) O gás natural é uma fonte de energia renovável.
02) A energia liberada na combustão do butano é transformada diretamente em energia elétrica.
03) A combustão de 22,4L de gás metano produz menor quantidade de energia que a de igual volume de gás butano, nas CNTP.
04) A energia produzida na combustão de 1,0g do gás butano é maior do que a produzida por igual massa de gás metano nas mesmas condições.
05) O gás carbônico, CO2(g), produzido a partir da combustão do metano, proveniente dos aterros sanitários, não apresenta toxidez e não contribui para o efeito estufa.

QUESTÃO 51
 A partir dessas considerações sobre a variação de entalpia de uma reação química, é correto afirmar:
01) A variação de entalpia da equação termoquímica I representa um processo exotérmico.
02) A variação de entalpia da reação química entre o NO(g) e o oxigênio atômico O.(g) é igual a −551,6kJ.
03) A variação de entalpia de reação entre o NO(g) e o oxigênio atômico, O (g), depende apenas da energia dos reagentes.
04) A energia de ligação O=O é o calor liberado na ruptura de 1,0mol dessa ligação, de acordo com a equação termoquímica III.
05) A variação de entalpia associada às equações químicas II e III representam o calor de formação, respectivamente, de O2(g) e de O.(g)
QUESTÃO 52
Um palito de fósforo pode se acender, ao ser atritado ligeiramente sobre uma superfície áspera, como uma lixa das caixas de fósforos, e entrar em combustão com emissão de luz e de calor.
Uma análise dessas observações permite afirmar corretamente:
01) A reação de combustão do palito de fósforo é espontânea porque possui energia de ativação igual a zero.
02) A reação química mais rápida, entre duas reações, é aquela que apresenta menor energia de ativação.
03) A reação de combustão do palito de fósforo é endotérmica.
04) A energia de ativação deve ser muito grande para que a combustão do palito de fósforo ocorra.
05) O palito de fósforo só acende se a energia fornecida pelo atrito for menor quer a energia de ativação.

QUESTÃO 53

O gráfico representa a variação da concentração de reagente e de produtos, durante a reação química representada pela equação química 2NO2 (g) 2NO(g) + O2(g) , que ocorre no interior de um recipiente fechado, onde foi colocado inicialmente NO2(g), e após ter sido atingido o equilíbrio químico.
A partir da análise desse gráfico, é correto afirmar:
01) A concentração inicial de NO é 4,0.10−2mol.L−1.
02) A constante de equilíbrio, Keq, é igual a 2,0mol.L−1.
03) A concentração de NO2(g), no estado de equilíbrio químico, é a metade da concentração de NO(g).
04) O equilíbrio químico é inicialmente estabelecido no tempo X, representado no gráfico.
05) A constante de equilíbrio, Keq, possui valores iguais quando o sistema atinge o tempo representado por Z e por Y, no diagrama.

QUESTÃO 54
 Os valores dos potenciais padrão de espécies químicas podem ser utilizados na previsão da espontaneidade de reações de oxirredução, e as semiequações podem ser aplicadas no balanceamento desse tipo de equação química. A partir dessas informações e após balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:
01) O próton é reduzido durante a reação química.
02) A reação química representada é espontânea porque ΔEo = –0,74V.
03) A soma das cargas elétricas no primeiro membro da equação química é +2.
04) O número de elétrons, envolvidos durante a reação química representada, é 6.
05) O íon (aq) é responsável pela oxidação do íon Fe2+(aq) em meio ácido.

QUESTÃO 55
A Agência Nacional de Petróleo, ANP, informa que as reservas de Libra, na Bacia de Santos, têm de 3,7 a 15 bilhões de barris de petróleo. Se a produção chegar a 15 bilhões, as reservas nacionais mais que dobrarão e, com elas, a possibilidade de acidente na exploração de petróleo, em águas profundas, como a do pré-sal, será maior. A partir dessas informações, é correto afirmar:
01) Os 15 bilhões de barris de petróleo, ao serem refinados, produzem o equivalente de gasolina.
02) O petróleo é acumulado na superfície da água do mar porque possui densidade maior que a da água.
03) O dodecil-benzeno sulfonato de sódio, em meio aquoso, forma micelas com os hidrocarbonetos componentes do petróleo.
04) Acidentes com vazamento de petróleo, em águas profundas, ocorrem por motivos da alta pressão exercida pela água do mar sobre a entrada do poço de petróleo.
05) A imiscibilidade do petróleo na água do mar é consequência da forte energia das interações dipolo-dipolo entre moléculas de hidrocarbonetos e de moléculas de água.

QUESTÃO 56
Nos últimos três anos, mais 120 mil veículos passaram a circular na cidade de Salvador, que não tem monitoramento de poluentes emitidos para a atmosfera, exigido para municípios com mais de 500 mil habitantes. A medida é recomendada pela FIFA para a Copa de 2014. Estudos apontam para queima de combustíveis fósseis como principal fonte poluidora, a exemplo do diesel, o maior emissor de material particulado e de compostos poluentes. Partículas com diâmetros menores que 2,5 micrômetros, 2,5.10–6 m, passam diretamente dos pulmões para a corrente sanguínea, o que afeta a saúde da população.
A partir dessas informações, é correto concluir:
01) Os veículos automotores, a gasolina, não emitem NO2(g) e NO(g) misturados aos gases de escapamento.
02) O diesel é uma mistura de hidrocarbonetos de cadeias menores que as encontradas na gasolina.
03) Os gases de escapamento dos veículos automotores movidos a diesel estão isentos de SO2(g) e de NO2(g).
04) As partículas de fuligem emitidas para a atmosfera, durante a combustão incompleta de diesel, formam um aerossol sólido.
05) A fumaça preta emitida pelos escapamentos de caminhões e de ônibus não é nociva ao organismo porque, além de conter CO(g), possui partículas maiores que 0,0025mm de diâmetro.

QUESTÃO 57
Com novas técnicas de extração das essências dos alimentos, pesquisadores captaram as moléculas de flavorizantes que podem dar o cheirinho apetitoso e o sabor a produtos alimentícios industrializados. Basicamente, o segredo está na extração de odores de carnes, peixes, legumes, e na transferência aos alimentos. Assim, são criados os sabores de caldos de carne e de galinha, o de salgadinhos, o de sopas, os de temperos e os de sucos. Os flavorizantes utilizados para realçar os sabores e os aromas de alimentos, dentre outros fatores, estão associados
01) à extração de flavorizantes apolares por meio de soluções diluídas de cloreto de sódio.
02) ao alto ponto de ebulição e a pressão de vapor próxima de zero de determinadas substâncias químicas.
03) à presença de 1,0μg de flavorizante em 10,0m3 de ar, o que corresponde a 1,0ppm (m/v).
04) à velocidade de difusão de vapores no ar atmosférico que é diretamente proporcional à massa molar do flavorizante.
05) à presença de grupos funcionais da classe dos ésteres, éteres, e álcoois de substâncias químicas voláteis.

QUESTÃO 58
 O composto orgânico, representado pela fórmula estrutural, é um amburosídeo B isolado da Amburana cearenis, que possui atividade antimalária.
Em relação a essa substância química, é correto afirmar:
01) É um monossacarídeo.
02) Apresenta cadeia carbônica acíclica e saturada.
03) Possui apenas grupos funcionais da classe dos álcoois.
04) Apresenta os grupos funcionais das classes dos ésteres e dos éteres.
05) Reage com ácidos em solução aquosa porque é um composto orgânico de propriedades básicas.

QUESTÃO 59
 A quitosana, um biopolímero, polissacarídeo, que ocorre em algumas espécies de fungo, é obtida a partir da quitina, constituinte principal dos exoesqueletos de insetos e de crustáceos. A estrutura molecular de quitosana é semelhante à de celulose e pode adsorver de quatro a cinco vezes a sua massa molar em gordura.
A análise dessas informações, da reação química de obtenção de quitosana, representada pela equação química e das estruturas
moleculares desses biopolímeros naturais, é correto afirmar:
01) A quitosana é obtida a partir da reação de substituição do grupo —NHCOCH3 , da quitina, em meio básico, pelo grupo —NH2.
02) Os grupos catiônicos, —NH3+ , resultantes da reação da quitosana com ácidos são oxidados a grupos amino, —NH2.
03) O acetaldeído, CH3CHO(aq), é um dos componentes dos resíduos do processo de obtenção de quitosana a partir da quitina.
04) A quitosana e a quitina são biopolímeros facilmente degradados porque são solúveis, em meio básico, à temperatura ambiente.
05) A quitosana reage com o fluido gástrico e forma um polímero catiônico, que adsorve lipídios por meio de interações com os grupos ésteres .
 QUESTÃO 60
“Só comparo o Nordeste à Terra Santa. Homens magros tostados. A carne de bode, o queijo duro, a fruta e a lavra seca, o grão cozido em água e sal”. O amor de Raquel de Queiroz pelo Nordeste, por sua gente, por seus costumes e por suas iguarias, analisado do ponto de vista da Química, permite afirmar corretamente:
01) A carne de bode magra é um alimento bastante calórico porque contém fibras de carboidratos complexos.
02) O queijo duro, produzido a partir da fermentação láctea do leite integral de cabra, é rico em lipídios e em proteínas.
03) O grão é cozido em água e sal, à temperatura de ebulição abaixo de 100ºC, ao nível do mar.
04) As frutas nordestinas são alimentos pobres em nutrientes minerais porque são provenientes de solos secos e de baixa fertilidade.
05) A lavra seca que aguarda o milagre das chuvas para fazer germinar a semente de feijão isenta de nutrientes, como os polissacarídeos e as proteínas.
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